Дано:
Масса сульфида железа (II): 26,4 г
Масса раствора соляной кислоты: 73 г
Молярная масса FeS (сульфида железа II): 87,91 г/моль
Молярная масса HCl (соляной кислоты): 36,46 г/моль
1. Рассчитаем количество вещества сульфида железа (II) и соляной кислоты:
n(FeS) = 26,4 г / 87,91 г/моль ≈ 0,30 моль
n(HCl) = 73 г / 36,46 г/моль ≈ 2 моль
2. Определим, какой из реагентов ограничивает реакцию:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Так как n(FeS) < 2 * n(HCl), то FeS - ограничивающий реагент.
3. Найдем количество вещества водорода, образующегося при реакции:
n(H2) = 0,30 моль * 1 = 0,30 моль
4. Рассчитаем объем газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n(H2) * R * T / P
V = 0,30 моль * 8,314 м^3/(моль·К) * 273 К / 101325 Па ≈ 0,0022 м^3
Ответ:
Объем газа, полученного при обработке, составляет около 0,0022 м^3.