дано:
масса CaCO3 = 1 кг
найти:
массы соды и хлорида кальция, необходимые для получения
решение с расчетом:
Рассмотрим уравнение реакции образования CaCO3:
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl
Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 приходится 1 моль Na2CO3. Таким образом, количество молей Na2CO3, необходимое для получения 1 кг CaCO3, равно количеству молей CaCO3.
1. Найдем количество молей CaCO3:
Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3*16 г/моль = 100,09 г/моль
Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 1 кг * 1000 г/кг / 100,09 г/моль ≈ 9,99 моль
2. Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaCO3 требуется 1 моль CaCl2.
Таким образом, количество молей CaCl2 также равно 9,99 моль.
3. Найдем массы соды и хлорида кальция:
Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3*16 г/моль = 105,99 г/моль
Масса Na2CO3 = количество молей * молярная масса = 9,99 моль * 105,99 г/моль ≈ 1060 г
Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 2*35,45 г/моль = 110,98 г/моль
Масса CaCl2 = количество молей * молярная масса = 9,99 моль * 110,98 г/моль ≈ 1110 г
ответ:
Массы соды и хлорида кальция, необходимые для получения 1 кг CaCO3, равны примерно 1060 г и 1110 г соответственно.