дано:
масса хлорида аммония = 20 г
масса гидроксида кальция = 20 г
найти:
объем аммиака (н.у.), который можно получить
решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества хлорида аммония и гидроксида кальция:
Молярная масса NH4Cl = 14,01 г/моль + 35,45 г/моль = 53,46 г/моль
Количество вещества NH4Cl = масса / молярная масса = 20 г / 53,46 г/моль ≈ 0,374 моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2*16,00 г/моль + 2*1,01 г/моль = 74,10 г/моль
Количество вещества Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 20 г / 74,10 г/моль ≈ 0,270 моль
2. Составим уравнение реакции образования аммиака:
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
3. Найдем количество вещества NH3, которое можно получить из реакции:
Поскольку коэффициенты перед NH4Cl и NH3 равны, количество вещества NH3 равно количеству вещества NH4Cl, то есть 0,374 моль.
4. Найдем объем NH3 при нормальных условиях:
1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
Объем NH3 = количество вещества * 22,4 л/моль = 0,374 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,37 л
ответ:
Объем аммиака (н.у.), который можно получить при нагревании смеси 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция, равен примерно 8,37 л.