Question

На полное сгорание в хлоре некоторого металла, катион которого трехвалентен, было израсходовано 6,72 л хлора (н.у.), пр этом образовалось 32,47 г хлорида. Что это за металл? Сколько граммов оксида марганца (IV) и мл 30%-й соляной кислоты (пл. 1,15 г/мл израсходовано для получения хлора?

Answer 1

Дано: Объем хлора: 6,72 л Масса хлорида: 32,47 г Концентрация соляной кислоты: 30% Плотность соляной кислоты: 1,15 г/мл

Найти:

Металл, который сгорел в хлоре.
Массу оксида марганца (IV) и объем соляной кислоты, израсходованных для получения хлора.
Решение с расчетом:

Рассчитаем массу хлора, используемую для образования хлорида: M(Cl) = 35,5 г/моль n(Cl) = V/22,4 m(Cl) = n(Cl) * M(Cl) = 6,72/22,4 * 35,5 = 10,6 г

TOxid = mCl2 / 2 = 32,47 / 2 = 16.235 г/Моль Tэкз = 3 Mэл = TOxidk + Tэкз = 16.2352 + 3 = 35.47

Получается, что металл - железо.

Рассчитаем массу оксида марганца (IV): TOxid_MnO2 = MOxid_MnO2 = 86,94 + 216 = 86,94 + 32 = 118,94 г/моль n = m/M = 35,47 / 118,94 = 0,298 моль m = nM = 0,298 * 118,94 = 35,47 г

Рассчитаем объем соляной кислоты: mHCl = VCлρHCl = 6,721,15 = 7,728 г % m = mHCl/100 = 7,728*30/100 = 2,3184 г V = mHCl/ρHCl = 7,728/1,15 = 6,722 мл

Ответ:

Металл, который сгорел в хлоре - железо.
Масса оксида марганца (IV): 35,47 г Объем 30%-й соляной кислоты: 6,722 мл