Question

При прибавлении к раствору нитрата двухвалентного металла избытка карбоната натрия выпадает 2,37 г осадка, а при прибавлении к тому же количеству этого раствора избытка сульфата натрия выпадает 2,80 г сульфата. Определите, нитрат какого металла был взят для анализа. Как ведет он себя при нагревании?

Answer 1

Дано: Масса осадка при реакции с избытком углекислого натрия (Na2CO3) = 2,37 гМасса осадка при реакции с избытком серной кислоты (H2SO4) = 2,80 г

Найти: Определить, нитрат какого металла был взят для анализа и предсказать его поведение при нагревании.

Решение:

Найдем молярную массу Na2CO3: Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль.

Найдем мольное количество Na2CO3: Мольное количество Na2CO3 = масса / молярная масса = 2,37 г / 106 г/моль ≈ 0,0223 моль.

Рассчитаем массу нитрата металла: Масса нитрата металла = мольное количество Na2CO3 * мольная масса нитрата металла = 0,0223 моль * масса нитрата металла.

Найдем молярную массу H2SO4: Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль.

Найдем мольное количество H2SO4: Мольное количество H2SO4 = масса / молярная масса = 2,80 г / 98 г/моль ≈ 0,0286 моль.

Рассчитаем массу нитрата металла: Масса нитрата металла = мольное количество H2SO4 * мольная масса нитрата металла = 0,0286 моль * масса нитрата металла.

Сравним полученные массы нитрата металла из пунктов 3 и 6 и найдем металл, соответствующий полученным данным.

Ответ: Следовательно, проведя сравнение, можно установить, содержался ли в оригинальном растворе нитрат натрия или нитрат кальция. Например, если масса нитрата металла во втором случае оказывается в два раза больше, то можно сделать вывод, что в оригинальном растворе содержался нитрат кальция, так как молярная масса нитрата кальция в два раза больше, чем молярная масса нитрата натрия.