а) Определение изменения внутренней энергии газа:
Из первого закона термодинамики следует, что изменение внутренней энергии газа равно сумме полученного количества теплоты и совершенной работы: ΔU = Q - W.
ΔU = 450 Дж - 320 Дж = 130 Дж
Ответ:
Изменение внутренней энергии газа равно 130 Дж.
б) Обоснование возможности изотермического процесса:
Изотермический процесс подразумевает постоянство температуры. В данном случае, так как процесс сопровождался как получением теплоты, так и совершением работы, то он не мог быть изотермическим, так как при изотермическом процессе работа и количество теплоты должны быть равны.
Ответ:
Данный процесс не мог быть изотермическим.
в) Обоснование возможности изохорного процесса:
Изохорный процесс происходит при постоянном объеме. Так как для определения типа процесса недостаточно информации о начальном и конечном состояниях, нельзя утверждать с уверенностью, был ли данный процесс изохорным или нет.
Ответ:
На основе предоставленной информации нельзя сказать, мог ли данный процесс быть изохорным или нет.