Дано:
Реакция: 2N2 + 6H2O(ж) = 4NH3 + 3O2
Температура: 298 K
Найти:
Тепловой эффект реакции
Решение с расчетом:
Сначала найдем стандартные энтальпии образования для всех веществ в реакции из справочника:
ΔfH°(N2) = 0 кДж/моль
ΔfH°(H2O) = -241.83 кДж/моль
ΔfH°(NH3) = -46.19 кДж/моль
ΔfH°(O2) = 0 кДж/моль
Теперь используем уравнение энтальпии реакции, где ΔH - это тепловой эффект реакции:
ΔH = Σ(ΔfH°(продукты)) - Σ(ΔfH°(реагенты))
ΔH = [4*ΔfH°(NH3) + 3*ΔfH°(O2) - 2*ΔfH°(N2) - 6*ΔfH°(H2O)] = [4*(-46.19) + 3*0 - 2*0 - 6*(-241.83)] = [-184.76 + 0 + 0 + 1450.98] = 1266.22 кДж/моль
Ответ:
Тепловой эффект реакции при 298 K и постоянном давлении составляет 1266.22 кДж/моль.