Дано:
Концентрация раствора щавелевой кислоты (H2C2O4) = 0.05 н.
Объем раствора гидроксида натрия (NaOH) = 20 мл
Концентрация раствора гидроксида натрия (NaOH) = 0.1 н.
Найти:
Объем раствора щавелевой кислоты (H2C2O4), необходимый на нейтрализацию раствора гидроксида натрия (NaOH).
Решение с расчетом:
1. Нейтрализационное уравнение для реакции:
H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
2. Зная, что молярные эквиваленты NaOH равны молярным эквивалентам H2C2O4, можем использовать уравнение:
C1 * V1 = C2 * V2
Где:
C1 - концентрация раствора H2C2O4
V1 - объем раствора H2C2O4
C2 - концентрация раствора NaOH
V2 - объем раствора NaOH
3. Подставим известные значения и найдем V1:
0.05 * V1 = 0.1 * 20
V1 = (0.1 * 20) / 0.05 = 40 мл
Ответ:
Объем раствора щавелевой кислоты, необходимый на нейтрализацию 20 мл 0.1 н. раствора гидроксида натрия, составляет 40 мл.