Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18,4 г глицерина С3Н8О3 в 1 л раствора.
от

1 Ответ

Дано:
Масса глицерина (m) = 18,4 г
Объем раствора (V) = 1 л

Найти:
Осмотическое давление раствора (π)

Решение с расчетом:
Осмотическое давление раствора связано с моляльностью раствора и универсальной газовой постоянной:
π = n * R * T / V
где n - количество молей растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, V - объем раствора.

Мы можем выразить количество молей глицерина через его массу и молярную массу:
n = m / M
где M - молярная масса глицерина.

Подставим известные значения и константы:
n = 18,4 г / 92,09 г/моль (молярная масса глицерина)
T = 298 K (предположим комнатную температуру)

Теперь подставим все значения в формулу для осмотического давления:
π = (18,4 г / 92,09 г/моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (298 K) / (1 л)

Выполняя расчеты, получим:
π ≈ 6,2 кПа

Ответ:
Осмотическое давление раствора глицерина С3Н8О3 составляет приблизительно 6,2 кПа.
от