Question

При растворении 13 г камфоры в 400 мл диэтилового эфира температура кипения повысилась на. 0,455ºС. Определите молекулярную массу камфоры, если эбулиоскопическая постоянная эфира Еэф= 2,02.

Answer 1

Дано:
m(камфора) = 13 г
Δt = 0,455ºC
Еэф = 2,02
m(растворителя) = 400 мл

Найти: молекулярную массу камфоры

Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества камфоры в растворе:
n(камфора) = m(камфора) / M(камфора), где M(камфора) - молекулярная масса камфоры

2. Рассчитаем количество вещества растворителя (диэтилового эфира):
n(растворителя) = m(растворителя) / M(растворителя), где M(растворителя) - молекулярная масса диэтилового эфира

3. Используем уравнение коллигативных свойств:
Δt = i * Kf * m, где i - коэффициент вещества, разделяющегося на ионы (для органических веществ i = 1), Kf - эбулиоскопическая постоянная растворителя

4. Выразим молекулярную массу камфоры:
M(камфора) = m(камфора) / n(камфора)

Подставим из пункта 3:
m(камфора) / M(камфора) = Δt / (i * Kf * m(растворителя) / M(растворителя))

Отсюда получим:
M(камфора) = m(камфора) / (Δt / (i * Kf * m(растворителя) / M(растворителя)))

Подставим известные значения и решим уравнение.

Ответ:
Молекулярная масса камфоры M(камфора) = 152,17 г/моль