Дано: масса раствора = 500 г, массовая доля Na2CO3 = 20%
Найти: массу кристаллической соды Na2CO3∙10H2O
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем массу Na2CO3 в 500 г раствора:
Масса Na2CO3 = 500 г * 20% = 500 г * 0.20 = 100 г
2. Рассчитаем молярную массу Na2CO3:
Na = 23 г/моль, C = 12 г/моль, O = 16 г/моль
Na2CO3 = 2(23) + 12 + 3(16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль
3. Рассчитаем количество молей Na2CO3:
Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3
Количество молей Na2CO3 = 100 г / 106 г/моль ≈ 0.943 моль
4. Так как в одной молекуле Na2CO3 содержится 10 молекул H2O, то для Na2CO3∙10H2O количество молей H2O равно 10*(0.943 моль) = 9.43 моль
5. Рассчитаем массу кристаллической соды Na2CO3∙10H2O:
Масса Na2CO3∙10H2O = масса Na2CO3 + молярная масса H2O * количество молей H2O
Масса Na2CO3∙10H2O = 100 г + 18 г/моль * 9.43 моль
Масса Na2CO3∙10H2O = 100 г + 169.74 г = 269.74 г
Ответ: массу кристаллической соды Na2CO3∙10H2O надо взять 269.74 г