Аммиак при давлении 454,2 мм. рт. ст. и температуре 180 С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.
от

1 Ответ

Дано:
Давление (P) = 454,2 мм рт. ст. = 0,598 атм
Температура (T) = 180 °C = 453 K
Объем (V) = 832 мл = 0,832 л

Найти:
1. Число молей аммиака
2. Массу аммиака

Решение с расчетом:
1. Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
   Выразим количество вещества (n):
   n = PV / RT
   Подставим известные значения:
   n = 0,598 атм * 0,832 л / (0,0821 атм*л/(моль*К) * 453 K) ≈ 0,022 моль

2. Для вычисления массы аммиака воспользуемся формулой m = nM, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.
   Молярная масса аммиака (NH₃) равна 17 г/моль.
   Подставляем известные значения:
   m = 0,022 моль * 17 г/моль ≈ 0,374 г

Ответ:
1. Число молей аммиака: примерно 0,022 моль
2. Масса аммиака: примерно 0,374 г
от