Дано:
Давление (P) = 454,2 мм рт. ст. = 0,598 атм
Температура (T) = 180 °C = 453 K
Объем (V) = 832 мл = 0,832 л
Найти:
1. Число молей аммиака
2. Массу аммиака
Решение с расчетом:
1. Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Выразим количество вещества (n):
n = PV / RT
Подставим известные значения:
n = 0,598 атм * 0,832 л / (0,0821 атм*л/(моль*К) * 453 K) ≈ 0,022 моль
2. Для вычисления массы аммиака воспользуемся формулой m = nM, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.
Молярная масса аммиака (NH₃) равна 17 г/моль.
Подставляем известные значения:
m = 0,022 моль * 17 г/моль ≈ 0,374 г
Ответ:
1. Число молей аммиака: примерно 0,022 моль
2. Масса аммиака: примерно 0,374 г