Дано:
Масса цинка (m) = 130 г
Молярная масса водорода (M(H2)) = 2 г/моль
Молярная масса цинка (M(Zn)) = 65,38 г/моль
Найти:
Объем выделенного водорода при нормальных условиях
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей цинка:
n = m / M(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль ≈ 1,987 моль
2. Уравнение реакции для реакции цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Отсюда видно, что на каждый моль цинка выделяется 1 моль водорода.
3. Теперь найдем количество молей водорода:
n(H2) = n = 1,987 моль
4. Используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, при нормальных условиях (температура 0°C = 273 K, давление 1 атм), мы можем выразить объем:
V = nRT / P = 1,987 моль * 0,0821 л*атм/(моль*K) * 273 K / 1 атм ≈ 44 л
Ответ:
Объем выделенного водорода при нормальных условиях составляет примерно 44 л.