Дано:
Масса бертолетовой соли (m) = 490 г
Температура (t) = 210 °C = 483 K (примерно)
Давление (P) = 784 мм рт. ст. = 1,038 атм (примерно)
Объем выделенного кислорода (V)
Найти:
Объем выделенного кислорода
Решение с расчетом:
Уравнение разложения бертолетовой соли:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
1. Найдем количество молей бертолетовой соли:
n = m / M(KClO3), где M(KClO3) - молярная масса бертолетовой соли
M(KClO3) = 122.55 г/моль (K: 39.10, Cl: 35.45, O: 16.00 * 3)
n = 490 г / 122.55 г/моль ≈ 4 моль
2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, находим количество молей кислорода:
n(O2) = 3 * n = 3 * 4 моль = 12 моль
3. Теперь, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, найдем объем кислорода:
V = nRT / P = 12 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 483 K / 1,038 атм ≈ 46 л
Ответ:
При данных условиях выделится примерно 46 л кислорода.