а) Для аммиака (NH3) молярная масса M(NH3) = 17 г/моль:
Дано:
m₁ = 0,85 г
Найти:
Объем аммиака при нормальных условиях
Решение с расчетом:
Найдем количество молей аммиака:
n₁ = m₁ / M(NH3) = 0,85 г / 17 г/моль ≈ 0,05 моль
Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях:
V₁ = n₁ * 22,4 л/моль ≈ 1,12 л (или 1120 мл)
Ответ:
а) Объем 0,85 г аммиака при нормальных условиях составляет примерно 1120 мл.
б) Для этилена (C2H4) молярная масса M(C2H4) = 28 г/моль:
Дано:
m₂ = 1,4 г
Найти:
Объем этилена при нормальных условиях
Решение с расчетом:
Найдем количество молей этилена:
n₂ = m₂ / M(C2H4) = 1,4 г / 28 г/моль = 0,05 моль
Теперь найдем объем этилена при нормальных условиях:
V₂ = n₂ * 22,4 л/моль = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л (или 1120 мл)
Ответ:
б) Объем 1,4 г этилена при нормальных условиях составляет примерно 1120 мл.
в) Для йодоводорода (HI) молярная масса M(HI) = 127 г/моль:
Дано:
m₃ = 128 мг = 0,128 г
Найти:
Объем йодоводорода при нормальных условиях
Решение с расчетом:
Найдем количество молей йодоводорода:
n₃ = m₃ / M(HI) = 0,128 г / 127 г/моль ≈ 0,001 моль
Теперь найдем объем йодоводорода при нормальных условиях:
V₃ = n₃ * 22,4 л/моль ≈ 0,001 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,0224 л (или 22,4 мл)
Ответ:
в) Объем 128 мг йодоводорода при нормальных условиях составляет примерно 22,4 мл.