Для нахождения количества соли, подвергнуто разложению, мы можем использовать закон пропорций. Уравнение разложения нитрита аммония (NH4NO2) выглядит следующим образом:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Согласно уравнению, 1 моль нитрита аммония разлагается на 1 моль азота. Давление и температура не влияют на количество вещества, так что мы можем использовать объем газа для определения количества вещества.
Дано:
V(N2) = 7 л
T = 270°C = 543 K
P = 760 мм рт.ст. = 1 атм
Найти:
Количество соли NH4NO2
Решение с расчетом:
Для начала переведем давление из мм рт.ст. в атмосферы: 760 мм рт.ст. * (1 атм / 760 мм рт.ст.) ≈ 1 атм
Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT для нахождения количества молей азота:
n = PV / RT = 1 атм * 7 л / (0,0821 л*атм/(моль*K) * 543 K) ≈ 0,15 моль
Так как 1 моль нитрита аммония образует 1 моль азота, то количество соли NH4NO2, подвергнутое разложению, равно количеству молей азота:
n(NH4NO2) = 0,15 моль
Ответ:
Количество соли NH4NO2, подвергнутое разложению, составляет примерно 0,15 моль.