дано:
- Плотность вещества ρ = 2.6 кг/м³
- Температура T = 150 °C = 150 + 273.15 = 423.15 K
- Давление P = 760 мм рт. ст. = 760 * 133.322 = 101325 Па (переводим в Паскали, используя коэффициент 1 мм рт. ст. = 133.322 Па)
найти:
1. Молярную массу вещества M.
решение:
Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P — давление, V — объем, n — количество вещества (в молях), R — универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль·К)), T — температура в Кельвинах.
Количество вещества n можно выразить через плотность и молярную массу следующим образом:
n = m / M,
где m — масса вещества, M — молярная масса.
Объем V можно выразить через плотность:
V = m / ρ.
Теперь подставим это все в уравнение состояния:
P * (m / ρ) = (m / M) * R * T.
Упрощая уравнение, получаем:
P / ρ = (R * T) / M.
Теперь можем выразить молярную массу M:
M = (R * T * ρ) / P.
Подставим известные значения:
M = (8.314 * 423.15 * 2.6) / 101325.
Теперь посчитаем:
M ≈ (8.314 * 423.15 * 2.6) / 101325 ≈ 0.08314 * 423.15 * 2.6 / 1.01325
≈ 0.08314 * 1100.194 / 1.01325
≈ 88.378 / 1.01325
≈ 87.31 г/моль.
ответ:
Молярная масса вещества равна примерно 87.31 г/моль.