При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.
от

1 Ответ

Дано:
m = 3,24 г
V(H2) = 4,03 л (при нормальных условиях)

Найти:
Молярную массу эквивалента металла и его атомную массу

Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей водорода, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT:
n = V / 22,4 л/моль = 4,03 л / 22,4 л/моль ≈ 0,18 моль

Далее определим эквивалентную массу металла:
Эквивалентная масса металла = m / n = 3,24 г / 0,18 моль ≈ 18 г/моль

Теперь можем найти атомную массу металла. Поскольку речь идет о трехвалентном металле, то его атомная масса будет равна тройной эквивалентной массе:
Атомная масса металла = 3 * 18 г/моль = 54 г/моль

Ответ:
Молярная масса эквивалента металла составляет примерно 18 г/моль.
Атомная масса металла составляет примерно 54 г/моль.
от