Question

Равновесие в системе 2 NO2 2NO + O2 при некоторой температуре установилось при концентрациях в моль/л: [NO2] = 0,06; [NO] =0,24; [O2] = 0,12. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию NO2.

Answer 1

Дано:
Концентрации веществ:
[NO2] = 0.06 моль/л
[NO] = 0.24 моль/л
[O2] = 0.12 моль/л

Найти:
Константу равновесия и исходную концентрацию NO2.

Решение с расчетом:
Из уравнения равновесия для реакции 2NO2 ⇌ 2NO + O2, константа равновесия (K) связана с концентрациями веществ следующим образом:
K = ([NO]^2 * [O2]) / [NO2]^2

Подставляя известные значения концентраций, получаем:
K = (0.24^2 * 0.12) / 0.06^2
K = (0.0576 * 0.12) / 0.0036
K = 0.006912 / 0.0036
K = 1.92

Теперь рассчитаем исходную концентрацию NO2. Для этого воспользуемся уравнением равновесия и найдем значение NO2:
K = ([NO]^2 * [O2]) / [NO2]^2
1.92 = (0.24^2 * 0.12) / x^2
1.92 = 0.0576 / x^2
x^2 = 0.0576 / 1.92
x^2 = 0.03
x = √0.03
x ≈ 0.173 моль/л

Ответ:
Константа равновесия (K) = 1.92
Исходная концентрация NO2 ≈ 0.173 моль/л