Дано:
Реакция: H2 + Br2 ⇌ 2HBr
Константа равновесия (K) = 1
Исходные количества веществ: H2 = 1 моль, Br2 = 2 моль
Найти:
Состав равновесной смеси.
Решение с расчетом:
Пусть x моль - количество H2, которое превратилось в HBr.
Тогда количество HBr увеличилось на 2x.
Уравнение для константы равновесия K:
K = [HBr]^2 / ([H2] * [Br2])
Подставим известные значения исходных количеств веществ и найдем значение x:
1 = (2x)^2 / ((1 - x) * (2 - x))
Решив данное квадратное уравнение, найдем значение x. После этого можно найти количество всех веществ на равновесии.
После расчетов мы получаем следующие результаты:
x ≈ 0.333
[H2] = 1 - x ≈ 1 - 0.333 ≈ 0.667 моль
[Br2] = 2 - x ≈ 2 - 0.333 ≈ 1.667 моль
[HBr] = 2x ≈ 2 * 0.333 ≈ 0.667 моль
Ответ:
Состав равновесной смеси:
[H2] ≈ 0.667 моль
[Br2] ≈ 1.667 моль
[HBr] ≈ 0.667 моль