Question

Вычислите DН0298, DS0298, DG0298 для процесса MgCO3(кр) = MgO (кр) + СО2(г). На основании проведенных расчетов укажите, возможен ли данный процесс при стандартных условиях.

Answer 1

Дано: реакция MgCO3(кр) = MgO(кр) + CO2(г)

Найти: ΔH0298, ΔS0298, ΔG0298

Решение:
Реакция: MgCO3(кр) = MgO(кр) + CO2(г)

ΔH = Σ(продукты) - Σ(реагенты)

ΔH = [ΔHf(MgO) + ΔHf(CO2)] - ΔHf(MgCO3)

ΔH = (−601.8) + (−393.5) - (−1114.4) = 119.1 кДж/моль

ΔS = Σ(продукты) - Σ(реагенты)

ΔS = [S(MgO) + S(CO2)] - S(MgCO3)

ΔS = (26.9 + 213.8) - 63.4 = 177.3 Дж/(моль·K)

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG = 119.1 - (298 K)(0.1773) = 65.1 кДж/моль

Ответ:
ΔH0298 = 119.1 кДж/моль
ΔS0298 = 177.3 Дж/(моль·K)
ΔG0298 = 65.1 кДж/моль

Так как ΔG > 0, то процесс MgCO3(кр) = MgO(кр) + CO2(г) не является спонтанным при стандартных условиях.