Question

Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

Answer 1

Дано: объем аммиака V = 10 л

Найти: количество выделенной теплоты

Уравнение реакции:

NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl(s)

Тепловой эффект реакции рассчитывается по формуле:

ΔH = ΔH°(NH4Cl) - (ΔH°(NH3) + ΔH°(HCl))

По данным тепловым эффектам:

ΔH°(NH4Cl) = -314.4 кДж/моль
ΔH°(NH3) = -46.2 кДж/моль
ΔH°(HCl) = -92.3 кДж/моль

ΔH = -314.4 - (-46.2 + (-92.3)) = -176.9 кДж/моль

Молярный объем аммиака при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22.4 л/mol, поэтому количество молей аммиака:

n = V/22.4 = 10/22.4 ≈ 0.446 моль

Теплота, выделившаяся при реакции 0.446 моль аммиака:

Q = ΔH * n = -176.9 * 0.446 ≈ -78.9 кДж

Ответ: 78.9 кДж теплоты выделится при израсходовании 10 л аммиака.