Определить молярную массу газа, 0,96 г которого занимают объем 0,41 л при температуре 27°С и давлении 1,2 атм.
от

1 Ответ

Дано:
Масса газа (m) = 0,96 г
Объем (V) = 0,41 л
Температура (T) = 27°C = 300 K
Давление (P) = 1,2 атм

Найти:
Молярную массу газа

Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT для определения количества вещества (n). Молярную массу (M) можно найти с помощью формулы M = m/n.

Сначала найдем количество вещества (n):
n = (P * V) / (RT) = (1,2 атм * 0,41 л) / (0,0821 * 300 K) ≈ 0,0167 моль

Теперь найдем молярную массу газа:
M = m/n = 0,96 г / 0,0167 моль ≈ 57,5 г/моль

Ответ:
Молярная масса газа, чей объем при температуре 27°C и давлении 1,2 атм занимает 0,41 л, составляет примерно 57,5 г/моль.
от