Дано:
Масса газа (m) = 0,96 г
Объем (V) = 0,41 л
Температура (T) = 27°C = 300 K
Давление (P) = 1,2 атм
Найти:
Молярную массу газа
Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT для определения количества вещества (n). Молярную массу (M) можно найти с помощью формулы M = m/n.
Сначала найдем количество вещества (n):
n = (P * V) / (RT) = (1,2 атм * 0,41 л) / (0,0821 * 300 K) ≈ 0,0167 моль
Теперь найдем молярную массу газа:
M = m/n = 0,96 г / 0,0167 моль ≈ 57,5 г/моль
Ответ:
Молярная масса газа, чей объем при температуре 27°C и давлении 1,2 атм занимает 0,41 л, составляет примерно 57,5 г/моль.