Question

Для получения оксида магния из металлического магния потребовалось 5 л воздуха, измеренных при температуре 27°С и давлении 1,3 атм. В воздухе содержится 21 % кислорода. Сколько оксида магния можно при этом получить?

Answer 1

Дано:
Объем воздуха (н. у.) = 5 л
Температура воздуха = 27°C = 300K (примерно)
Давление воздуха = 1,3 атм
Содержание кислорода в воздухе = 21%

Найти:
Количество оксида магния, которое можно при этом получить.

Решение с расчетом:
Сначала определим количество молей кислорода в заданном объеме воздуха. Используем идеальное газовое уравнение:

n(O2) = (P * V) / (R * T),
где P - давление, V - объем, R - универсальная газовая постоянная, T - температура

R = 0.0821 л*атм/(моль*К) (универсальная газовая постоянная)

n(O2) = (1.3 * 5) / (0.0821 * 300) ≈ 0.266 моль

Из уравнения реакции известно, что на один моль металлического магния требуется один моль кислорода для образования оксида магния. Таким образом, количество оксида магния, которое можно получить, равно количеству молей кислорода:

n(MgO) = 0.266 моль

Ответ:
Можно получить примерно 0.266 моль оксида магния.