Дано:
Объем воздуха (V) = 1 л
Температура (T) = 40°C = 40 + 273 = 313 K
Давление (P) = 939 мм рт. ст. = 939/760 атм = 1.237 атм
Найти: Массу 1 л воздуха при указанных условиях.
Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
Мы хотим найти массу, поэтому сначала найдем количество вещества (n) в 1 л воздуха:
n = PV / RT
= 1.237 атм * 1 л / (0.0821 л*атм/(моль*К) * 313 K)
≈ 0.0502 моль
Затем найдем массу воздуха:
Масса = n * молярная масса воздуха
Поскольку молярная масса воздуха примерно равна 29 г/моль:
Масса = 0.0502 моль * 29 г/моль
≈ 1.456 г
Ответ: Масса 1 л воздуха при температуре 40°C и давлении 939 мм рт. ст. составляет примерно 1.456 г.