Дано:
Масса металла, вытесненного из кислоты (m) = 2,2 г
Объем выделившегося водорода (V) = 0,81 л
Температура (T) = 22°С = 295K
Давление (P) = 102,9 кПа = 1,015 атм
Найти:
Молярную и эквивалентную массу двухвалентного металла, а также определить металл.
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества металла:
n = m / Mm
2. Вычислим количество молей металла по уравнению состояния идеального газа:
n = PV / RT
n = (1,015 атм * 0,81 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 295K) ≈ 0,0277 моль
3. Рассчитаем молярную массу металла:
Mm = m / n
Mm = 2,2 г / 0,0277 моль ≈ 79,42 г/моль
4. Найдем эквивалентную массу металла:
E = m / n
E = 2,2 г / 0,0277 моль ≈ 79,42 г/экв
Ответ:
Молярная масса металла составляет примерно 79,42 г/моль, а его эквивалентная масса также равна примерно 79,42 г/экв. Исходя из полученной молярной массы, можно предположить, что этот металл - Железо (Fe).