Question

1,02 г металла растворили в кислоте. При этом выделилось 0,94 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентную массу металла.

Answer 1

Дано:  
Масса металла = 1,02 г  
Объем выделившегося водорода (при нормальных условиях) = 0,94 л  

Найти:  
Эквивалентная масса металла  

Решение:  
1. Найдем количество вещества металла, используя уравнение реакции металла с кислородной кислотой и закон Гей-Люссака.  
Металл + кислота -> соль + водород  
2M + 2HCl -> 2MCl + H2  

Из уравнения видно, что 2 моль водорода соответствуют 2 моль металла.  

n(H2) = V / 22,4 = 0,94 л / 22,4 л/моль ≈ 0,042 моль  
n(M) = n(H2) = 0,042 моль  

2. Найдем массу металла:  
m(M) = n(M) * M(M) = 0,042 моль * M(M)  

3. Теперь подставим полученные данные из задачи:  
1,02 г = 0,042 моль * M(M)  
M(M) = 1,02 г / 0,042 моль ≈ 24,29 г/моль  

Ответ:  
Эквивалентная масса металла равна примерно 24,29 г/моль.