Дано:
Эквивалентная масса металла = 8,99 г/экв.
Масса металла = 0,449 г
Температура (T) = 3°C = 276,15 K
Давление (P) = 106,6 кПа
Найти:
Объем выделенного водорода.
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей металла:
n(металл) = масса металла / эквивалентная масса металла = 0,449 г / 8,99 г/экв. = 0,05 экв.
2. Найдем количество молей выделившегося водорода по уравнению реакции:
М + 2HCl -> MCl2 + H2
Так как коэффициенты при веществах в реакции равны, то количество молей водорода будет равно количеству молей металла:
n(H2) = 0,05 экв.
3. Рассчитаем объем выделенного водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = (n * R * T) / P
где R - универсальная газовая постоянная (8,314 Па*м³/(моль*K))
V = (0,05 моль * 8,314 Па*м³/(моль*K) * 276,15 K) / 106,6 кПа = 1,31 л
Ответ:
Объем выделенного водорода при температуре 3°C и давлении 106,6 кПа составляет 1,31 л.