Дано:
Объем выделившегося водорода (H2) = 0.422 л
Температура = 7°C = 280K (примерно)
Давление = 741 мм рт. ст. = 0.981 атм
Найти:
Количество железа, которое прокорродировало.
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей водорода, используя уравнение состояния идеального газа:
n = (P * V) / (R * T),
где n - количество молей газа, P - давление, V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура
R = 0.0821 л*атм/(моль*К) (универсальная газовая постоянная)
n = (0.981 * 0.422) / (0.0821 * 280) ≈ 0.0187 моль
Из уравнения реакции коррозии железа известно, что на каждый моль железа образуется 1 моль водорода.
Таким образом, количество молей железа, прокорродировавшего при реакции, также равно 0.0187 моль.
Теперь найдем массу железа, используя его молярную массу:
M(Fe) = 55.85 г/моль (молярная масса железа)
m = n * M = 0.0187 * 55.85 ≈ 1.0435 г
Ответ:
Прокорродировалось примерно 1.0435 г железа.