Дано:
Объем выделившегося водорода = 480 мл = 0.48 л
Температура = 25°C = 298K (примерно)
Давление = 99.3 кПа = 0.98 атм
Найти:
Количество граммов кальция, вступившее в реакцию с водой.
Решение с расчетом:
Используя уравнение состояния идеального газа, найдем количество молей водорода:
n = (P * V) / (R * T),
где n - количество молей газа, P - давление, V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура
R = 0.0821 л*атм/(моль*К) (универсальная газовая постоянная)
n = (0.98 * 0.48) / (0.0821 * 298) ≈ 0.0187 моль
Из уравнения реакции получения водорода из кальция и воды известно, что на каждый моль кальция образуется 1 моль водорода.
Таким образом, количество молей кальция, вступившее в реакцию, равно:
n(Ca) = 0.0187 моль
Молярная масса Ca = 40.08 г/моль (молярная масса кальция)
Масса кальция = количество молей * молярная масса:
Масса кальция = 0.0187 * 40.08 ≈ 0.75 г
Ответ:
Примерно 0.75 грамма кальция вступило в реакцию с водой.