Question

Для очистки типографского шрифта от вредных примесей цинка в его расплав добавляют хлорид аммония, который реагирует с находящимся в сплаве цинком. Уравнение этой реакции: 2 NH4Cl + Zn → ZnCl2 + 2 NH3 + H2. Образующийся хлорид цинка всплывает на поверхность расплава в виде шлака. Хлорид аммония добавляют в расплав из расчета 2,5 кг на 1 кг цинка. Соответствует ли это количество NH4Cl теоретическому?

Answer 1

Дано:
Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 2.5 кг
Масса цинка = 1 кг

Найти:
Соответствует ли количество NH4Cl теоретическому?

Решение с расчетом:
Из уравнения реакции известно, что на каждый моль цинка требуется 2 моля NH4Cl.
Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль
Молярная масса Zn = 65.38 г/моль

Количество молей NH4Cl, необходимых для реакции:
n(NH4Cl) = (масса цинка * 2) / молярная масса NH4Cl
n(NH4Cl) = (1 * 2) / 53.49 ≈ 0.037 моль

Масса NH4Cl, соответствующая теоретическому количеству молей:
Масса NH4Cl = количество молей * молярная масса NH4Cl
Масса NH4Cl = 0.037 * 53.49 ≈ 1.98 кг

Ответ:
Количество NH4Cl, добавленное в расплав (2.5 кг), превышает теоретическое количество (приблизительно 1.98 кг).