Question

Хлороводород, образовавшийся при действии серной кислоты на 19 г безводного хлорида магния, пропустили в раствор, содержащий 10 г гидроксида калия. Раствор выпарили. Какое вещество, и в каком количестве при этом получилось?

Answer 1

Дано:
Масса безводного хлорида магния (MgCl2) = 19 г
Масса гидроксида калия (KOH) = 10 г

Найти:
Вещество и его количество, получившееся после выпаривания раствора

Решение с расчетом:
Сначала найдем уравнение химической реакции между HCl и KOH:
HCl + KOH → KCl + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль KOH.
Теперь найдем количество молей HCl, которое образуется при реакции с MgCl2:
n(HCl) = масса MgCl2 / молярная масса MgCl2
n(HCl) = 19 г / 95.21 г/моль ≈ 0.2 моль

Следовательно, количество молей KOH, которые реагируют с HCl, также равно 0.2 моль.

Теперь рассмотрим выпаривание раствора. После выпаривания раствора останется KCl, так как вода испарится. Рассчитаем количество KCl, образовавшегося в результате реакции HCl с KOH:
n(KCl) = 0.2 моль

Масса KCl:
Масса KCl = количество молей * молярная масса KCl
Масса KCl = 0.2 * 74.55 ≈ 14.91 г

Ответ:
После выпаривания раствора образуется 14.91 г хлорида калия (KCl).