Дано:
Масса бертолетовой соли (KClO3) = 15 г
Температура (T) = 25°C = 298K
Давление (P) = 1 атм
Найти:
Объем кислорода, полученный при разложении 15 г бертолетовой соли KClO3
Решение с расчетом:
Сначала составим уравнение реакции разложения бертолетовой соли:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
Из уравнения реакции известно, что на каждый моль KClO3 образуется 3 моля кислорода.
Чтобы найти количество молей кислорода, полученных из 15 г KClO3, нужно сначала найти количество молей KClO3:
n(KClO3) = масса / молярная масса,
где молярная масса KClO3 = 122.55 г/моль
n(KClO3) = 15 г / 122.55 г/моль ≈ 0.122 моль
Теперь найдем количество молей кислорода:
n(O2) = 3 * 0.122 ≈ 0.366 моль
Используем уравнение состояния идеального газа для нахождения объема кислорода:
V = nRT/P,
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление
V(O2) = 0.366 * 0.0821 * 298 / 1 ≈ 9.05 л
Ответ:
Объем кислорода, полученный при разложении 15 г бертолетовой соли KClO3 при 25°C и 1 атм, составляет примерно 9.05 л.