Дано:
Исходный раствор:
- Концентрация серной кислоты = 80%
- Плотность = 1.732 г/см³
Желаемый раствор:
- Объем = 2 л
- Концентрация = 6 М
Найти:
Количество исходного раствора, которое нужно взять для приготовления 2 л 6 М раствора H2SO4.
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества в желаемом растворе:
Количество вещества = концентрация * объем = 6 М * 2 л = 12 моль
2. Найдем массу серной кислоты в 2 л 6 М раствора:
Масса = количество вещества * молярная масса = 12 моль * (2*1 + 32 + 4*16) г/моль = 12 * 98 = 1176 г
3. Определим, сколько миллилитров 80% раствора нужно для получения 2 л 6 М раствора H2SO4:
Масса необходимой серной кислоты = 1176 г
Объем = масса / плотность = 1176 г / 1.732 г/см³ ≈ 678.90 мл
Ответ:
Чтобы приготовить 2 л 6 М раствора H2SO4, необходимо взять примерно 678.90 мл 80% раствора серной кислоты.