Необходимо приготовить раствор серной кислоты объёмом 100 см3 с массовой долей H2SO4, равной 4,50 %, и плотностью 1030 г/дм3. Раствор с массовой долей серной кислоты 10,9 % и плотностью 1,075 г/см3 какого объёма необходим для этого?
от

1 Ответ

дано:  
- объём раствора (V_нужный) = 100 см3 = 0,1 дм3  
- массовая доля H2SO4 в нужном растворе (w_нужный) = 4,50 % = 0,045  
- плотность нужного раствора (ρ_нужный) = 1030 г/дм3 = 1,030 г/cm3  
- массовая доля H2SO4 в исходном растворе (w_исходный) = 10,9 % = 0,109  
- плотность исходного раствора (ρ_исходный) = 1,075 г/cm3  

найти:  
- объём исходного раствора (V_исходный) необходимый для приготовления нужного раствора.

решение:  
1. Рассчитаем массу серной кислоты в нужном растворе:  
   m_нужный_H2SO4 = V_нужный * ρ_нужный * w_нужный  
   m_нужный_H2SO4 = 0,1 дм3 * 1030 г/дм3 * 0,045  
   m_нужный_H2SO4 = 4,635 г  

2. Теперь найдем массу раствора, из которого мы можем извлечь эту массу серной кислоты, использовав исходный раствор:  
   m_исходный_H2SO4 = V_исходный * ρ_исходный * w_исходный  

   Поскольку нам нужно найти V_исходный, приравняем массу серной кислоты:  
   4,635 г = V_исходный * ρ_исходный * w_исходный  
   4,635 г = V_исходный * 1,075 г/cm3 * 0,109  

3. Выразим V_исходный:  
   V_исходный = 4,635 / (1,075 * 0,109)  
   V_исходный = 4,635 / 0,117775  
   V_исходный ≈ 39,32 см3  

ответ:  
Для приготовления раствора серной кислоты объёмом 100 см3 с массовой долей 4,50 % необходимо примерно 39,32 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 10,9 %.
от