Дано:
Исходный раствор:
- Концентрация серной кислоты = 60%
- Плотность = 1.503 г/см³
Желаемый раствор:
- Объем = 10 л
- Концентрация = 0.1 н.
Найти:
Количество исходного раствора, которое нужно взять для приготовления 10 литров 0.1 н. раствора H2SO4.
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества в желаемом растворе:
Количество вещества = концентрация * объем = 0.1 * 10 = 1 моль
2. Найдем массу серной кислоты в 10 л 0.1 н. раствора:
Масса = количество вещества * молярная масса = 1 моль * (2*1 + 32 + 4*16) г/моль = 98 г
3. Определим, сколько граммов 60% раствора нужно для получения 10 л 0.1 н. раствора H2SO4:
Масса необходимой серной кислоты = 98 г / 0.60 ≈ 163.33 г/л
Общая масса = 163.33 г/л * 10 л = 1633.3 г
Ответ:
Для приготовления 10 литров 0.1 н. раствора H2SO4 необходимо взять примерно 1633.3 г 60% раствора серной кислоты.