Дано:
Масса кварцевого песка = 100 г
Процент примесей в кварцевом песке = 10%
Содержание гидроксида натрия в примесях = 100%
Найти:
Массу силиката натрия, полученного при сплавлении кварцевого песка
Решение с расчетом:
1. Найдем массу примесей в кварцевом песке:
Масса примесей = 100 г * 10% = 10 г
2. Найдем молярную массу NaOH (гидроксид натрия) и Na2SiO3 (силикат натрия):
Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) ≈ 39.997 г/моль
Молярная масса Na2SiO3 = 22.99 г/моль (Na) * 2 + 28.0855 г/моль (Si) + 15.999 г/моль (O) * 3 ≈ 122.189 г/моль
3. Найдем количество молей NaOH, содержащихся в примесях:
Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 10 г / 39.997 г/моль ≈ 0.250 моль
4. Найдем количество молей Na2SiO3, которое можно получить из NaOH:
По уравнению реакции, каждый моль NaOH соответствует одному молю Na2SiO3, следовательно, количество молей Na2SiO3 = 0.250 моль
5. Найдем массу Na2SiO3:
Масса Na2SiO3 = Количество молей * Молярная масса = 0.250 моль * 122.189 г/моль ≈ 30.547 г
Ответ:
Масса силиката натрия, полученного при сплавлении 100г кварцевого песка, составляет примерно 30.547 г.