Дано:
Масса раствора сульфата меди (CuSO4) = 400 г
Концентрация раствора сульфата меди = 10%
Найти:
Масса осадка, образующегося при взаимодействии с гидроксидом натрия.
Решение с расчетом:
1. Начнем с расчета количества сульфата меди в растворе:
Масса сульфата меди = 400 г * 10% = 40 г
2. Рассчитаем количество моль сульфата меди:
n = m/M, где m - масса, M - молярная масса
n(CuSO4) = 40 г / (63,55 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) ≈ 0,17 моль
3. С учетом стехиометрии уравнения химической реакции, найдем количество молей осадка, который образуется при полном осаждении сульфата меди:
Из уравнения реакции известно, что для каждого моля сульфата меди образуется один моль осадка, следовательно количество молей осадка равно 0,17 моль.
4. Найдем массу осадка:
m(осадок) = n * M, где n - количество молей, M - молярная масса
m(осадок) = 0,17 моль * (63,55 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) ≈ 24 г
Ответ:
Масса осадка, который образуется при сливании 400 г 10% раствора сульфата меди (CuSO4) и гидроксида натрия, составит примерно 24 г.