Дано:
Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия = 80 г
Концентрация гидроксида натрия = 10% (массовая доля)
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Cu(NO3)2 = 187,5 г/моль
Найти:
Массу осадка, который образуется при сливании раствора гидроксида натрия и нитрата меди (II)
Решение:
1) Найдем количество веществ в 10%-ном растворе гидроксида натрия:
Массовая концентрация NaOH = 10% = 10 г/100 г
Масса NaOH в растворе = 10% * 80 г = 8 г
Количество веществ NaOH = масса / молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль
2) Найдем количество моль Cu(NO3)2 (низко растворимый осадок):
С уравнения реакции Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 следует, что 1 моль Cu(NO3)2 соответствует 1 моль Cu(OH)2
Так как нитрат меди (II) является ограничивающим реагентом, то количество веществ Cu(OH)2 также равно 0.2 моль
3) Найдем массу Cu(OH)2:
Масса Cu(OH)2 = количество веществ * молярная масса = 0.2 моль * 97,5 г/моль = 19.5 г
Ответ:
Масса осадка Cu(OH)2, который образуется при сливании раствора гидроксида натрия и нитрата меди (II), составляет 19.5 г