Дано:
Масса образца меди (m) = 9 г
Масса 20%-ной соляной кислоты (mк) = 14,6 г
Относительная атомная масса меди (Ar(Cu)) = 64
Найти:
Массовую долю меди в навеске.
Решение с расчетом:
1. Начнем с расчета количества вещества соляной кислоты, необходимого для реакции с медью:
Уравнение реакции: Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2
Из уравнения видно, что для каждого моля меди требуется 2 моля соляной кислоты.
2. Рассчитаем количество молей соляной кислоты:
Количество молей HCl = масса / молярная масса
Молярная масса HCl = 1*1 + 35.5*1 = 36.5 г/моль
Количество молей HCl = 14.6 г / 36.5 г/моль ≈ 0.4 моль
3. Теперь найдем количество молей меди, участвующих в реакции:
Количество молей Cu = количество молей HCl / 2
Количество молей Cu ≈ 0.4 моль / 2 = 0.2 моль
4. Рассчитаем массовую долю меди в навеске:
Массовая доля Cu = (масса Cu / общая масса) * 100%
Массовая доля Cu = (масса Cu / (масса Cu + масса HCl)) * 100%
Массовая доля Cu = (Ar(Cu) * количество молей Cu / ((Ar(Cu) * количество молей Cu) + (масса HCl))) * 100%
Массовая доля Cu = (64 * 0.2 / ((64 * 0.2) + 14.6)) * 100% ≈ 22.6%
Ответ:
Массовая доля меди в навеске составляет примерно 22.6%.