Дано:
Масса образца магнезита (m) = 44,2 г
Содержание основного вещества (MgCO3) = 95 %
Найти:
Массу оксида магния, которую можно получить при его прокаливании.
Решение с расчетом:
1. Найдем массу чистого основного вещества в образце магнезита:
Масса чистого MgCO3 = масса * содержание основного вещества
Масса чистого MgCO3 = 44,2 г * 0,95 = 42 г
2. Далее рассчитаем количество молей MgCO3:
Молярная масса MgCO3 = 24.305 (Mg) + 12.01 (C) + 3*16.00 (O) = 84.31 г/моль
Количество молей MgCO3 = масса / молярная масса
Количество молей MgCO3 = 42 г / 84.31 г/моль ≈ 0.498 моль
3. Теперь найдем количество молей оксида магния (MgO), которое можно получить из данного количества молей MgCO3:
Согласно уравнению реакции: MgCO3 -> MgO + CO2
Из уравнения видно, что из одного моля MgCO3 образуется один моль MgO.
4. Рассчитаем массу MgO, используя количество молей и молярную массу MgO:
Молярная масса MgO = 24.305 (Mg) + 16.00 (O) = 40.305 г/моль
Масса MgO = количество молей * молярная масса
Масса MgO = 0.498 моль * 40.305 г/моль ≈ 20 г
Ответ:
Масса оксида магния, которую можно получить при прокаливании 44,2 г образца магнезита, составляет примерно 20 г.