Дано:
Масса навески пирита (FeS2) = 28,85 т = 28850 кг
Массовая доля примеси в образце = 16,81 %
Потери сернистого газа в процессе реакции = 4 %
Найти:
Объем полученного сернистого газа.
Решение с расчетом:
1. Найдем массу чистого пирита в образце, вычитая массу примеси:
Масса чистого пирита = масса образца * (1 - % примеси/100)
Масса чистого пирита = 28850 кг * (1 - 16,81/100) ≈ 23994 кг
2. Рассчитаем количество молей серы (S) в чистом пирите:
Молярная масса серы = 32.07 г/моль
Количество молей серы = масса / молярная масса
Количество молей серы = 23994000 г / 32.07 г/моль ≈ 748217 моль
3. Теперь найдем количество молей сернистого газа (SO2), используя количество молей серы и уравнение реакции:
Из уравнения реакции известно, что из одного моля серы образуется один моль сернистого газа (SO2).
4. Рассчитаем объем сернистого газа, учитывая потери в процессе реакции:
Объем полученного газа = количество молей * 22.4 л/моль * (1 - % потери/100)
Объем полученного газа ≈ 748217 моль * 22.4 л/моль * (1 - 4/100) ≈ 123667 л
Ответ:
Объем полученного сернистого газа составляет примерно 123667 л.