Дано:
Масса 9,8%-ного раствора серной кислоты = 200 г
Уравнение реакции:
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
Найти:
Массу соли (MgSO4), которая образуется при взаимодействии 200 г 9,8%-ного раствора серной кислоты с магнием.
Решение с расчетом:
1. Найдем массовую долю серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = Масса раствора * Концентрация серной кислоты
Масса серной кислоты = 200 г * 9,8% = 19,6 г
2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
Количество вещества H2SO4 = Масса / Молярная масса
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
3. С учетом уравнения реакции, заметим, что для каждого моля реагирующей серной кислоты образуется один моль сульфата магния (MgSO4).
Таким образом, количество молей MgSO4 также составляет 0,2 моль.
4. Найдем массу MgSO4:
Масса MgSO4 = Количество вещества * Молярная масса
Молярная масса MgSO4 = 120 г/моль
Масса MgSO4 = 0,2 моль * 120 г/моль = 24 г
Ответ:
Масса соли (MgSO4), которая образуется при взаимодействии 200 г 9,8%-ного раствора серной кислоты с магнием, составляет 24 г.