Образец оксида меди(II), содержащий 20% примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 384 г сульфата меди(II). Определите массу (г) указанного образца.
от

1 Ответ

Дано:
Процент примесей меди в образце оксида меди(II) = 20%
Масса сульфата меди(II) = 384 г

Найти:
Массу указанного образца оксида меди(II).

Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество чистой меди в сульфате меди(II):
Масса чистой меди = Масса * (100% - % примесей)
Масса чистой меди = 384 г * (100% - 20%) = 384 г * 80% = 384 г * 0,8 = 307,2 г

2. Найдем количество молей CuSO4:
Количество молей CuSO4 = Масса / Молярная масса
Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль (медь - 63,55 г/моль, сера - 32,07 г/моль, кислород - 16 г/моль)
Количество молей CuSO4 = 307,2 г / 159,61 г/моль ≈ 1,926 моль

3. С учетом уравнения реакции образования сульфата меди(II):
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
На один моль оксида меди(II) приходится один моль сульфата меди(II), поэтому количество молей оксида меди(II) также составляет 1,926 моль.

4. Найдем массу образца оксида меди(II), используя молярную массу и количество молей:
Масса CuO = Количество молей * Молярная масса
Молярная масса CuO = 79,55 г/моль (медь - 63,55 г/моль, кислород - 16 г/моль)
Масса CuO = 1,926 моль * 79,55 г/моль ≈ 153 г

Ответ:
Масса указанного образца оксида меди(II) составляет примерно 153 г.
от