Дано: Объем аммиака (н. у.) = 40 л Доля выхода продукта = 78 %
Найти: Объем оксида азота (II)
Решение с расчетом: Уравнение реакции каталитического окисления аммиака: 4NH₃ (н. у.) + 5O₂ (н. у.) → 4NO₂ (н. у.) + 6H₂O (н. у.)
Молярные соотношения: 1 моль NH₃ (н. у.) образует 1 моль NO₂ (н. у.)
Молярный объем газов при н. у. и стандартном давлении равен 22.4 л/моль.
Используя долю выхода продукта (78%), найдем количество полученного оксида азота (II) (NO₂), используя стоимость аммиака (40 л).
Молями NO₂ = доля выхода * (молями NH₃)
Молями NO₂ = 0.78 * (40 л / 22.4 л/моль) Молями NO₂ = 1.39 моль
Теперь, чтобы найти объем оксида азота (II) (н. у.), мы используем уравнение ПВ = нRT: V = (n * R * T) / P
Подставим значения: V = (1.39 моль * 22.4 л/моль) / 1 V = 31.14 л
Ответ: Объем оксида азота (II) = 31.14 л