Question

К 500 мл 6 % раствора хлорида натрия плотностью 1,04 г/см3 прибавили 1 л раствора хлорида калия концентрацией 8 % плотностью 1,05 г/см3. Рассчитать молярную концентрацию хлорид-иона в растворе после смешения.

Answer 1

Дано:
Объем первого раствора хлорида натрия = 500 мл = 0.5 л
Концентрация первого раствора хлорида натрия = 6% (масс.)
Плотность первого раствора хлорида натрия = 1.04 г/см³
Объем второго раствора хлорида калия = 1 л
Концентрация второго раствора хлорида калия = 8% (масс.)
Плотность второго раствора хлорида калия = 1.05 г/см³

Найти:
Молярную концентрацию хлорид-иона в растворе после смешения.

Решение с расчетом:

Сначала найдем количество вещества в каждом растворе.
Для первого раствора хлорида натрия:
n1 = C1 * V1 = 0.06 * 0.5 = 0.03 кг

Для второго раствора хлорида калия:
n2 = C2 * V2 = 0.08 * 1 = 0.08 кг

Теперь найдем общее количество вещества после смешивания:
n = n1 + n2 = 0.03 + 0.08 = 0.11 кг

Общий объем смешанного раствора:
V = V1 + V2 = 0.5 + 1 = 1.5 л

Теперь найдем молярную массу NaCl (хлорида натрия) и KCl (хлорида калия):
M(NaCl) = 22.99 г/моль + 35.45 г/моль = 58.44 г/моль
M(KCl) = 39.10 г/моль + 35.45 г/моль = 74.55 г/моль

Тогда молярная концентрация хлорид-иона в растворе после смешения будет:
C = n / V / (M(NaCl) + M(KCl)) = 0.11 кг / 1.5 л / (58.44 г/моль + 74.55 г/моль) = 0.0036 моль/л

Ответ:
Молярная концентрация хлорид-иона в растворе после смешения составляет примерно 0.0036 моль/л.