Дано: масса 42%-ного раствора азотной кислоты = 600 г, масса образовавшегося нитрата аммония = 300 г.
Найти: массовую долю нитрата аммония в реакционной смеси.
Решение:
1. Найдем количество азотной кислоты в исходном растворе:
Массовая доля кислоты в 42%-ном растворе = 42% = 0.42
Масса азотной кислоты = 600 г * 0.42 = 252 г
2. Найдем количество азота в образовавшемся нитрате аммония:
Так как нитрат аммония образуется из аммиака (NH3) и азотной кислоты (HNO3), то для расчета количества образовавшегося нитрата аммония используем уравнение реакции:
NH3 + HNO3 -> NH4NO3
Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль
Моля азота в NH4NO3 = (14 г/моль / 80 г/моль) * 300 г ≈ 52.5 г
3. Рассчитаем массовую долю нитрата аммония в реакционной смеси:
Массовая доля = (масса нитрата аммония / общая масса реакционной смеси) * 100%
Массовая доля = (300 г / (600 г + 300 г)) * 100%
Массовая доля ≈ 33.3%
Ответ:
Массовая доля нитрата аммония в реакционной смеси составляет примерно 33.3%.