Дано:
Объем раствора серной кислоты V(H2SO4) = 300 мл
Концентрация раствора серной кислоты C(H2SO4) = 0.1 M
Нормальность раствора едкого натра N(NaOH) = 1 н
Найти:
Объем раствора едкого натра, требующийся для полной нейтрализации раствора серной кислоты
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = C(H2SO4) * V(H2SO4)
n(H2SO4) = 0.1 * 0.3
n(H2SO4) = 0.03 моль
Так как для нейтрализации одного эквивалента кислоты требуется один эквивалент щелочи, то количество эквивалентов кислоты равно количеству эквивалентов щелочи:
n(NaOH) = n(H2SO4) = 0.03 моль
Теперь найдем объем раствора едкого натра:
V(NaOH) = n(NaOH) / N(NaOH) * 1000
V(NaOH) = 0.03 / 1 * 1000
V(NaOH) = 30 мл
Ответ:
Для полной нейтрализации 300 мл 0.1 M раствора серной кислоты потребуется 30 мл 1 н. раствора едкого натра