Дано:
Масса гидроксида бария m = 8.5 г
Концентрация соляной кислоты w(HCl) = 10% (массовая доля)
Плотность соляной кислоты ρ = 1.047 г/см³
Найти:
Объем соляной кислоты, требующийся для нейтрализации раствора гидроксида бария
Решение с расчетом:
Сначала определим количество вещества гидроксида бария:
n(Ba(OH)2) = m / M(Ba(OH)2)
где M(Ba(OH)2) - молярная масса гидроксида бария.
M(Ba(OH)2) = 137.33 + 2*15.9994 + 2*1.0079 = 171.34 г/моль
n(Ba(OH)2) = 8.5 / 171.34 ≈ 0.0496 моль
Так как для нейтрализации одного эквивалента щелочи требуется два эквивалента кислоты, то количество эквивалентов кислоты равно удвоенному количеству эквивалентов щелочи:
n(H+) = 2 * n(Ba(OH)2) ≈ 0.0992 моль
Теперь найдем массу соляной кислоты:
m(HCl) = n(H+) * M(HCl)
где M(HCl) - молярная масса соляной кислоты.
M(HCl) = 1.0079 + 35.453 = 36.4609 г/моль
m(HCl) = 0.0992 * 36.4609 ≈ 3.62 г
Теперь найдем объем соляной кислоты:
V(HCl) = m(HCl) / (w(HCl)/100 * ρ)
V(HCl) = 3.62 / (0.10 * 1.047)
V(HCl) ≈ 34.55 мл
Ответ:
Для нейтрализации раствора, содержащего 8.5 г гидроксида бария, потребуется примерно 34.55 мл 10% соляной кислоты.