Дано:
Объем раствора щелочи V(KOH) = 20 мл
Объем раствора кислоты V(HCl) = 13 мл
Нормальность раствора кислоты N(HCl) = 0.2 н
Найти:
Массу едкого кали, содержащегося в 1 л раствора щелочи
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества идущей на нейтрализацию калийной гидроксидом щелочи:
n(KOH) = N(HCl) * V(HCl) / 1000
n(KOH) = 0.2 * 13 / 1000
n(KOH) = 0.0026 моль
Так как потребовалось 1 эквивалент кислоты на 1 эквивалент основания для нейтрализации, то количество эквивалентов щелочи равно количеству эквивалентов кислоты.
n(KOH) = 0.0026 моль
Теперь найдем массу едкого кали, содержащуюся в 1 л раствора щелочи:
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH)
где M(KOH) - молярная масса едкого кали.
M(KOH) = 39.0983 + 15.9994 + 1.0079 = 56.1056 г/моль
m(KOH) = 0.0026 * 56.1056
m(KOH) ≈ 0.146 г
Ответ:
В 1 л раствора щелочи содержится примерно 0.146 г едкого кали.